Pengertian Hidrogen dan Sifat-Sifat Hidrogen (H2)

Hidrogen adalah elemen terkecil, dengan satu proton dan satu elektron. Hal ini sangat melimpah dan memiliki sifat kimia yang unik dan penting. Hidrogen adalah unsur teringan dan akan meledak pada konsentrasi volume mulai 4-75 persen karena sinar matahari, api, atau percikan api.Meskipun stabil, hidrogen membentuk banyak ikatan dan hadir di banyak senyawa yang berbeda. Tiga isotop alami hidrogen ada: protium, deuterium, dan tritium, masing-masing dengan sifat yang berbeda karena perbedaan dalam jumlah neutron dalam inti.

Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul jadi bukan ikatan antar atom. Ikatan hidrogen ini terjadi pada senyawa-senyawa yang sangat polar diantaranya HF, H2O, dan NH3. Sebagai contoh antar molekul HF dengan molekul H2O, H2O – H2O, HF-HF, H2O-NH3, dan sebagainya.

Sifat Fisika Hidrogen


Hidrogen adalah unsur kimia terkecil karena hanya terdiri dari satu proton dalam intinya. Simbol hidrogen adalah H, dan nomor atom hidrogen adalah 1. Memiliki berat atom rata-rata 1,0079 amu, sehingga menjadikannya gas paling ringan diantara gas lainnya. Hidrogen adalah zat kimia yang paling berlimpah di alam semesta, terutama di bintang-bintang dan planet-planet gas raksasa.

sifat hidrogen

Namun, hidrogen merupakan elemen monoatomik, hidrogen jarang terdapat di Bumi karena kecenderungan untuk membentuk ikatan kovalen dengan kebanyakan unsur. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen adalah beracun, bukan logam, tidak berbau, tidak berasa, tidak berwarna, dan sangat mudah terbakar. Hidrogen adalah gas diatomik dengan rumus molekul H2. Hidrogen juga lazim di Bumi dalam bentuk senyawa kimia seperti hidrokarbon dan air.

Hidrogen memiliki satu proton dan satu satu elektron; isotop yang paling umum, protium (1H), tidak memiliki neutron. Hidrogen memiliki titik leleh -259,14°C dan titik didih -252,87°C. Hidrogen memiliki kepadatan 0,08988 g / L, sehingga kurang padat daripada udara. Ini memiliki dua oksidasi yang berbeda, (1, -1), yang membuatnya mampu bertindak sebagai pengoksidasi dan zat pereduksi. Jari-jari kovalennya adalah 31,5 pm.

Hidrogen ada dalam dua isomer spin yang berbeda dari molekul hidrogen diatomik yang berbeda dengan spin relatif inti mereka. Bentuk ortohidrogen memiliki spin paralel; bentuk parahidrogen memiliki spin antiparalel. Pada suhu dan tekanan standar, gas hidrogen terdiri dari 75 persen ortohidrogen dan 25 persen parahidrogen. Hidrogen tersedia dalam berbagai bentuk, seperti gas hidrogen terkompresi, hidrogen cair, dan hidrogen lumpur (terdiri dari cair dan padat), serta bentuk padat dan logam.

Sifat Kimia Hidrogen dan Rumus Kimia Hidrogen


Gas hidrogen (H2) sangat mudah terbakar dan akan terbakar di udara pada rentang yang sangat luas dari konsentrasi antara volume 4 persen dan 75 persen. Entalpi pembakaran hidrogen adalah -286 kJ/mol, dan dijelaskan oleh persamaan:

Gas hidrogen juga dapat meledak dalam campuran klorin (5-95 persen). Campuran ini dapat meledak dalam menanggapi percikan, panas, atau bahkan sinar matahari. Suhu hidrogen autosulutan (suhu di mana pembakaran spontan akan terjadi) adalah 500°C. Api murni hidrogen -oksigen memancarkan cahaya ultraviolet dan tidak terlihat dengan mata telanjang. Dengan demikian, deteksi dari kebocoran hidrogen yang terbakar berbahaya dan membutuhkan detektor api. Karena hidrogen mengapung di udara, api hidrogen cepat hilang dan tidak menyebabkan kerusakan yang lebih parah dari kebakaran hidrokarbon. H2 bereaksi elemen dengan oksidasi, yang pada gilirannya bereaksi secara spontan dan keras dengan klorin dan fluorin untuk membentuk hidrogen halida yang sesuai.

H2 tidak membentuk senyawa meskipun dengan unsur-unsur yang paling stabil. Ketika berpartisipasi dalam reaksi, hidrogen dapat memiliki muatan positif parsial ketika bereaksi dengan unsur-unsur yang lebih elektronegatif seperti halogen atau oksigen, tetapi dapat memiliki muatan negatif parsial ketika bereaksi dengan unsur-unsur yang lebih elektropositif seperti logam alkali. Ketika hidrogen berikatan dengan fluorin, oksigen, atau nitrogen, dapat berpartisipasi dalam bentuk media nonkovalen (antarmolekul) ikatan yang disebut ikatan hidrogen, yang sangat penting untuk stabilitas banyak molekul biologis. Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen dengan logam dan metaloid dikenal sebagai hidrida.

Oksidasi hidrogen menghilangkan elektron dan menghasilkan ion H +. Seringkali, H + yang terdapat dalam larutan air disebut sebagai ion hidronium (H3O+). Jenis ini sangat penting dalam kimia asam basa.

Isotop Hidrogen


Hidrogen secara alami memiliki tiga isotop, dilambangkan 1H, 2H, dan 3H. 1H terjadi pada 99,98 persen kelimpahan dan memiliki nama formal protium. 2H dikenal sebagai deuterium dan mengandung satu elektron, satu proton, dan satu neutron (nomor massa = 2). Deuterium dan senyawanya digunakan sebagai label non-radioaktif pada percobaan kimia dan dalam pelarut untuk spektroskopi 1H-NMR. 3H dikenal sebagai tritium dan mengandung satu proton, dua neutron, dan satu elektron (nomor massa = 3). Ini adalah radioaktif dan meluruh menjadi helium-3 melalui peluruhan beta dengan waktu 12,32 tahun.

Peran Biologis


Hidrogen merupakan elemen penting bagi kehidupan. Hal ini hadir dalam air dan di hampir semua molekul pada makhluk hidup. Namun, hidrogen sendiri tidak memainkan peran yang sangat aktif. Hidrogen tetap terikat atom karbon dan oksigen, sedangkan dalam kimia, hidrogen lebih terlibat aktif, misalnya dalam oksigen, nitrogen dan fosfor.

Demikian pengertian hidrogen, ikatan hidrogen, dan sifat hidrogen secara lengkap. Simak materi lain di Klik Pengetahuan, Situs pengetahuan umum dan materi pelajaran terlengkap. Terimakasih telah mampir ke blog ini semoga paham dengan materi yang saya sampaikan. Semoga Bermanfaat!
Hidrogen adalah elemen terkecil, dengan satu proton dan satu elektron. Hal ini sangat melimpah dan memiliki sifat kimia yang unik dan penting. Hidrogen adalah unsur teringan dan akan meledak pada konsentrasi volume mulai 4-75 persen karena sinar matahari, api, atau percikan api.Meskipun stabil, hidrogen membentuk banyak ikatan dan hadir di banyak senyawa yang berbeda. Tiga isotop alami hidrogen ada: protium, deuterium, dan tritium, masing-masing dengan sifat yang berbeda karena perbedaan dalam jumlah neutron dalam inti.

Ikatan hidrogen merupakan ikatan antar molekul jadi bukan ikatan antar atom. Ikatan hidrogen ini terjadi pada senyawa-senyawa yang sangat polar diantaranya HF, H2O, dan NH3. Sebagai contoh antar molekul HF dengan molekul H2O, H2O – H2O, HF-HF, H2O-NH3, dan sebagainya.

Sifat Fisika Hidrogen


Hidrogen adalah unsur kimia terkecil karena hanya terdiri dari satu proton dalam intinya. Simbol hidrogen adalah H, dan nomor atom hidrogen adalah 1. Memiliki berat atom rata-rata 1,0079 amu, sehingga menjadikannya gas paling ringan diantara gas lainnya. Hidrogen adalah zat kimia yang paling berlimpah di alam semesta, terutama di bintang-bintang dan planet-planet gas raksasa.

sifat hidrogen

Namun, hidrogen merupakan elemen monoatomik, hidrogen jarang terdapat di Bumi karena kecenderungan untuk membentuk ikatan kovalen dengan kebanyakan unsur. Pada suhu dan tekanan standar, hidrogen adalah beracun, bukan logam, tidak berbau, tidak berasa, tidak berwarna, dan sangat mudah terbakar. Hidrogen adalah gas diatomik dengan rumus molekul H2. Hidrogen juga lazim di Bumi dalam bentuk senyawa kimia seperti hidrokarbon dan air.

Hidrogen memiliki satu proton dan satu satu elektron; isotop yang paling umum, protium (1H), tidak memiliki neutron. Hidrogen memiliki titik leleh -259,14°C dan titik didih -252,87°C. Hidrogen memiliki kepadatan 0,08988 g / L, sehingga kurang padat daripada udara. Ini memiliki dua oksidasi yang berbeda, (1, -1), yang membuatnya mampu bertindak sebagai pengoksidasi dan zat pereduksi. Jari-jari kovalennya adalah 31,5 pm.

Hidrogen ada dalam dua isomer spin yang berbeda dari molekul hidrogen diatomik yang berbeda dengan spin relatif inti mereka. Bentuk ortohidrogen memiliki spin paralel; bentuk parahidrogen memiliki spin antiparalel. Pada suhu dan tekanan standar, gas hidrogen terdiri dari 75 persen ortohidrogen dan 25 persen parahidrogen. Hidrogen tersedia dalam berbagai bentuk, seperti gas hidrogen terkompresi, hidrogen cair, dan hidrogen lumpur (terdiri dari cair dan padat), serta bentuk padat dan logam.

Sifat Kimia Hidrogen dan Rumus Kimia Hidrogen


Gas hidrogen (H2) sangat mudah terbakar dan akan terbakar di udara pada rentang yang sangat luas dari konsentrasi antara volume 4 persen dan 75 persen. Entalpi pembakaran hidrogen adalah -286 kJ/mol, dan dijelaskan oleh persamaan:

Gas hidrogen juga dapat meledak dalam campuran klorin (5-95 persen). Campuran ini dapat meledak dalam menanggapi percikan, panas, atau bahkan sinar matahari. Suhu hidrogen autosulutan (suhu di mana pembakaran spontan akan terjadi) adalah 500°C. Api murni hidrogen -oksigen memancarkan cahaya ultraviolet dan tidak terlihat dengan mata telanjang. Dengan demikian, deteksi dari kebocoran hidrogen yang terbakar berbahaya dan membutuhkan detektor api. Karena hidrogen mengapung di udara, api hidrogen cepat hilang dan tidak menyebabkan kerusakan yang lebih parah dari kebakaran hidrokarbon. H2 bereaksi elemen dengan oksidasi, yang pada gilirannya bereaksi secara spontan dan keras dengan klorin dan fluorin untuk membentuk hidrogen halida yang sesuai.

H2 tidak membentuk senyawa meskipun dengan unsur-unsur yang paling stabil. Ketika berpartisipasi dalam reaksi, hidrogen dapat memiliki muatan positif parsial ketika bereaksi dengan unsur-unsur yang lebih elektronegatif seperti halogen atau oksigen, tetapi dapat memiliki muatan negatif parsial ketika bereaksi dengan unsur-unsur yang lebih elektropositif seperti logam alkali. Ketika hidrogen berikatan dengan fluorin, oksigen, atau nitrogen, dapat berpartisipasi dalam bentuk media nonkovalen (antarmolekul) ikatan yang disebut ikatan hidrogen, yang sangat penting untuk stabilitas banyak molekul biologis. Senyawa yang memiliki ikatan hidrogen dengan logam dan metaloid dikenal sebagai hidrida.

Oksidasi hidrogen menghilangkan elektron dan menghasilkan ion H +. Seringkali, H + yang terdapat dalam larutan air disebut sebagai ion hidronium (H3O+). Jenis ini sangat penting dalam kimia asam basa.

Isotop Hidrogen


Hidrogen secara alami memiliki tiga isotop, dilambangkan 1H, 2H, dan 3H. 1H terjadi pada 99,98 persen kelimpahan dan memiliki nama formal protium. 2H dikenal sebagai deuterium dan mengandung satu elektron, satu proton, dan satu neutron (nomor massa = 2). Deuterium dan senyawanya digunakan sebagai label non-radioaktif pada percobaan kimia dan dalam pelarut untuk spektroskopi 1H-NMR. 3H dikenal sebagai tritium dan mengandung satu proton, dua neutron, dan satu elektron (nomor massa = 3). Ini adalah radioaktif dan meluruh menjadi helium-3 melalui peluruhan beta dengan waktu 12,32 tahun.

Peran Biologis


Hidrogen merupakan elemen penting bagi kehidupan. Hal ini hadir dalam air dan di hampir semua molekul pada makhluk hidup. Namun, hidrogen sendiri tidak memainkan peran yang sangat aktif. Hidrogen tetap terikat atom karbon dan oksigen, sedangkan dalam kimia, hidrogen lebih terlibat aktif, misalnya dalam oksigen, nitrogen dan fosfor.

Demikian pengertian hidrogen, ikatan hidrogen, dan sifat hidrogen secara lengkap. Simak materi lain di Klik Pengetahuan, Situs pengetahuan umum dan materi pelajaran terlengkap. Terimakasih telah mampir ke blog ini semoga paham dengan materi yang saya sampaikan. Semoga Bermanfaat!

Related Posts

Pengertian Hidrogen dan Sifat-Sifat Hidrogen (H2)
4/ 5
Oleh

Contact Me

Name

Email *

Message *