Contoh soal Pelajaran Kimia - Soal Redoks dan Elektrokimia

Contoh soal Pelajaran Kimia - Soal Redoks dan Elektrokimia

Berikut ini adalah soal Pelajaran Kimia tentang Materi Redoks dan Elektrokimia

1. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

a Cr2O72- + b H+ + c Fe2+ > d Cr3+ + e H2O + f Fe3+

Koefisien reaksi a, b, c, d, e dan f berturut-turut adalah ….

a. 1, 14, 4, 2, 7, 4
b. 1, 14, 6, 2, 7, 6
c. 2, 14, 8, 2, 7, 8
d. 2, 7, 8, 4, 14, 8
e. 3, 7, 8, 6, 14, 8

2. Setelah persamaan reaksi redoks berikut disetarakan, a ClO2- + b MnO4- + c H2O > d ClO4- + e MnO2 + f OH- koefisien reaksi a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah . . .

a. 2, 3, 2, 3, 2, 4
b. 3, 2, 4, 3, 2, 4
c. 3, 4, 2, 3, 4, 4
d. 4, 3, 2, 3, 2, 4
e. 4, 3, 4, 3.  4, 2

3. Koefisien reaksi redoks berikut berturut-turut dari a sampai dengan e adalah . 
a K2C2O4 + b K2Cr2O7 + c H2SO4 > d CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + e H2O . . .

a. 3, 1, 7, 3, 7
b. 3, 1, 7, 6, 7
c. 3, 2, 7, 3, 7
d. 6, 2, 7, 6, 7
e. 6, 1, 7, 3, 7

4. Dari 3 logam X, Y, dan Z, X dan Z dapat bereaksi dengan larutan Y. Namun Z tidak dapat bereaksi dengan larutan X. Urutan ketiga logam berdasarkan penurunan potensial reduksinya adalah ….

a. X – Y – Z
b. Y – X – Z
c. Z – Y – X
d. Y – Z – X
e. X – Z – Y

soal kimia redoks


5. Dalam sel elektrokimia Zn – Cu, pernyataan yang benar adalah . . . 

a. Zn2+(aq) + 2e > Zn(s)
b. Cu(s) > Cu2+(aq) + 2e
c. 2H2O(l) > 2H2(g) + O2(g)
d. diagram selnya : Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
e. Zn dimasukkan ke dalam Cu2+ dan Cu ke dalam Zn2+

6. Suatu sel elektrokimia memiliki pasangan elektroda Al – Cu.
Ketika reaksi sel berlangsung, pernyataan berikut yang benar adalah ….

a. Al tereduksi
b. Cu mengalami oksidasi
c. aluminium sebagai katoda
d. elektron mengalir dari kutub positif
e. arus listrik mengalir dari Cu ke Al

7.   Perhatikan data  potensial standar berikut:

Mg2+(aq) + 2e > Mg(s) Eo = 2,24 volt
Sn2+(aq) + 2e > Sn(s) Eo = 0,14 volt
Hg2+(aq) + 2e > Hg(s) Eo = +0,62 volt
Cu2+(aq) + 2e > Cu(s) Eo = +0,34 volt

Reaksi sel yang memiliki Eo tertinggi adalah . . . 

a. Sn(s)+Hg2+(aq) > Sn2+(aq)+Hg(s)
b. Sn(s)+Cu2+(aq) > Sn2+(aq)+Cu(s)
c. Hg(s)+Cu2+(aq) > Hg2+(aq)+Cu(s)
d. Mg(s)+Cu2+(aq) > Mg2+(aq)+Cu(s)
e. Mg(s)+Hg2+(aq) > Mg2+(aq)+Hg(s)

8. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan elektroda grafit. Reaksi yang terjadi di sekitar elektroda positif adalah ….

a. Cu(s) > Cu2+(aq) + 2e
b. 2H+(aq) + 2e > H2(g)
c. Cu2+(aq) + 2e > Cu(s)
d. 2H2O(l) > 4H+(aq) + 4e + O2(g)
e. 2SO42-(aq) + 2H2O(l) > 2H2SO4 + 4e + O2(g)

9. Waktu (dalam jam) yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram logam Cr dari larutan Cr2(SO4)3 dengan arus sebesar 1,5 Ampere adalah .... (Ar Cr = 52)

a. 8
b. 6
c. 5
d. 3
e. 2

10. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang terdiri atas larutan besi(III) klorida dan larutan timah(IV) klorida yang masing-masing menggunakan elektroda grafit. 

Pernyataan yang sesuai dengan kedua sel itu adalah . . .

a. di sekitar anoda di kedua sel terbentuk endapan
b. endapan besi terjadi di anoda sedang endapan timah di katoda
c. massa besi yang mengendap = 2 x massa timah
d. massa Fe : massa Sn = Ar Fe : Ar Sn
e. m Fe : m Sn = Ar Fe/3 : Ar Sn/4

Demikian contoh soal kimia tentang soal redoks dan elektrokimia. Terimakasih telah berkunjung dan jangan lupa simak pengetahuan umum dan materi pelajaran terlengkap lainnya di blog Klik Pengetahuan. Semoga bermanfaat :)
Contoh soal Pelajaran Kimia - Soal Redoks dan Elektrokimia

Berikut ini adalah soal Pelajaran Kimia tentang Materi Redoks dan Elektrokimia

1. Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut:

a Cr2O72- + b H+ + c Fe2+ > d Cr3+ + e H2O + f Fe3+

Koefisien reaksi a, b, c, d, e dan f berturut-turut adalah ….

a. 1, 14, 4, 2, 7, 4
b. 1, 14, 6, 2, 7, 6
c. 2, 14, 8, 2, 7, 8
d. 2, 7, 8, 4, 14, 8
e. 3, 7, 8, 6, 14, 8

2. Setelah persamaan reaksi redoks berikut disetarakan, a ClO2- + b MnO4- + c H2O > d ClO4- + e MnO2 + f OH- koefisien reaksi a, b, c, d, e, dan f berturut-turut adalah . . .

a. 2, 3, 2, 3, 2, 4
b. 3, 2, 4, 3, 2, 4
c. 3, 4, 2, 3, 4, 4
d. 4, 3, 2, 3, 2, 4
e. 4, 3, 4, 3.  4, 2

3. Koefisien reaksi redoks berikut berturut-turut dari a sampai dengan e adalah . 
a K2C2O4 + b K2Cr2O7 + c H2SO4 > d CO2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + e H2O . . .

a. 3, 1, 7, 3, 7
b. 3, 1, 7, 6, 7
c. 3, 2, 7, 3, 7
d. 6, 2, 7, 6, 7
e. 6, 1, 7, 3, 7

4. Dari 3 logam X, Y, dan Z, X dan Z dapat bereaksi dengan larutan Y. Namun Z tidak dapat bereaksi dengan larutan X. Urutan ketiga logam berdasarkan penurunan potensial reduksinya adalah ….

a. X – Y – Z
b. Y – X – Z
c. Z – Y – X
d. Y – Z – X
e. X – Z – Y

soal kimia redoks


5. Dalam sel elektrokimia Zn – Cu, pernyataan yang benar adalah . . . 

a. Zn2+(aq) + 2e > Zn(s)
b. Cu(s) > Cu2+(aq) + 2e
c. 2H2O(l) > 2H2(g) + O2(g)
d. diagram selnya : Zn(s)/Zn2+(aq)//Cu2+(aq)/Cu(s)
e. Zn dimasukkan ke dalam Cu2+ dan Cu ke dalam Zn2+

6. Suatu sel elektrokimia memiliki pasangan elektroda Al – Cu.
Ketika reaksi sel berlangsung, pernyataan berikut yang benar adalah ….

a. Al tereduksi
b. Cu mengalami oksidasi
c. aluminium sebagai katoda
d. elektron mengalir dari kutub positif
e. arus listrik mengalir dari Cu ke Al

7.   Perhatikan data  potensial standar berikut:

Mg2+(aq) + 2e > Mg(s) Eo = 2,24 volt
Sn2+(aq) + 2e > Sn(s) Eo = 0,14 volt
Hg2+(aq) + 2e > Hg(s) Eo = +0,62 volt
Cu2+(aq) + 2e > Cu(s) Eo = +0,34 volt

Reaksi sel yang memiliki Eo tertinggi adalah . . . 

a. Sn(s)+Hg2+(aq) > Sn2+(aq)+Hg(s)
b. Sn(s)+Cu2+(aq) > Sn2+(aq)+Cu(s)
c. Hg(s)+Cu2+(aq) > Hg2+(aq)+Cu(s)
d. Mg(s)+Cu2+(aq) > Mg2+(aq)+Cu(s)
e. Mg(s)+Hg2+(aq) > Mg2+(aq)+Hg(s)

8. Larutan CuSO4 dielektrolisis dengan menggunakan elektroda grafit. Reaksi yang terjadi di sekitar elektroda positif adalah ….

a. Cu(s) > Cu2+(aq) + 2e
b. 2H+(aq) + 2e > H2(g)
c. Cu2+(aq) + 2e > Cu(s)
d. 2H2O(l) > 4H+(aq) + 4e + O2(g)
e. 2SO42-(aq) + 2H2O(l) > 2H2SO4 + 4e + O2(g)

9. Waktu (dalam jam) yang diperlukan untuk mengendapkan 5 gram logam Cr dari larutan Cr2(SO4)3 dengan arus sebesar 1,5 Ampere adalah .... (Ar Cr = 52)

a. 8
b. 6
c. 5
d. 3
e. 2

10. Sejumlah arus listrik yang sama dialirkan ke dalam dua sel elektrolisis yang terdiri atas larutan besi(III) klorida dan larutan timah(IV) klorida yang masing-masing menggunakan elektroda grafit. 

Pernyataan yang sesuai dengan kedua sel itu adalah . . .

a. di sekitar anoda di kedua sel terbentuk endapan
b. endapan besi terjadi di anoda sedang endapan timah di katoda
c. massa besi yang mengendap = 2 x massa timah
d. massa Fe : massa Sn = Ar Fe : Ar Sn
e. m Fe : m Sn = Ar Fe/3 : Ar Sn/4

Demikian contoh soal kimia tentang soal redoks dan elektrokimia. Terimakasih telah berkunjung dan jangan lupa simak pengetahuan umum dan materi pelajaran terlengkap lainnya di blog Klik Pengetahuan. Semoga bermanfaat :)

Related Posts

Contoh soal Pelajaran Kimia - Soal Redoks dan Elektrokimia
4/ 5
Oleh

Contact Me

Name

Email *

Message *